Besoin d'un petit coup de main, merci d'avance  
 
1°)Pour reproduire une expérience voisine de celle réalisée par le chimiste Priestley dans les années 1770, pour determiner la composition de l'air, On introduit 90 mg de phosphore dans un récipient de 300 mL contenant initialement de l'air. Le phosphore réagit avec le dioxygène pour donner un oxyde de phosphore (P2O5).  
 
a) Quelle est l'équation représentant la réaction chimique du phosphore avec le dioxygene? (4 P + 5 O2 ==> 2 P2O5; non?)  
 
b)la réaction étant terminée, on ouvre le robinet: le dispositif situé sur une cuve à eau permet d'aspirer un volume V= 60 mL d'eau. Proposer une interprétation qualitative au phénomène d'aspiration de l'eau.  
(Je ne comprends pas ce qu'il veut dire par "interprétation qualitative".)
 
c)Si on recommence l'expérience avec une masse plus importante de phosphore, on mesure toujours le même volume d'eau aspiré. Préciser le réactif limitant.  
 
d)Montrer que cette expérience permet d'obtenir certaines informations sur la compostion de l'air. Lesquelles?  
 
e)Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommé (on prendra Vm= 24 L/mol).  
 
f)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer la valeur de l'avancement maximal x(max).  
 
g)Déterminer la masse de phosphore en excès.  
 
 
2°)On veut préparer 500 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4 (s).  
 
a)Quelle masse de cristaux faut-il utiliser? (n=c*V , m=n*M , c'est bien comme ca qu'il faut faire?)
 
b)Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.  
 
c)Donner les concentrations molaires effectives des ions en solutions.  (alors là, je ne sais pas du tout comment m'y prendre!)
 
d)A partir de la solution précédente, on souhaite fabriquer 100 mL d'une solution 10 fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire;  
 
 
3°)On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) et 100 mL de solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L.  
Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.  
 
a)Etablir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.  
 
b)Quelle est la quantité de matière de précipité obtenue dans l'état final du système?  
 
c)Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système?
 
[quote]

Peut tu expliquer l'endroit ou tu bloques  

c'est bon j'ai réussi à faire les 2 premiers exercices, mais pour le dernier, il faut que je fasse une équation, les ions NO3- sont spéctateurs?

Vi NO3- et Ag+ spectateur.

Vivi désolé.

donc les ions spectateurs je les marque pas dans mon équation? ca donnerait alors 2Cl- + 2Ag+ ==> 2AgCl ? nan?

et pour la quantité de matière (pour le tableau d'avancement) je dois faire c*V mais V c'est 100mL ou 200mL puisque les 2 solutions sont mélangés?  
(si quelqu'un aurait l'amabilité de répondre juste a cette petite kestion, sviouplé, merci d'avance)

Au départ les moles sont dans 100 mL.
Je n'invente rien c'est dans l'énoncé!!

ah mais oui je suis bête, puisque en plus elles n'ont pas encor réagit! merci bien tout de même.

moi g juste du mal c au premier exo...pour le phenomene d'aspiration de l'eau....et donc des difficulte a expliquer une interpretation qualitative...de ce phenomene

Dans l'air il y a différents gaz qui exercent une pression ( l'équation c'est PV = nRT ). Là ton O2 disparait durant la réaction et du coup il y a moins de moles de gaz. Comme tu supposes que la température et le volume ne changent pas, la pression diminue. Et du coup l'eau remonte.

e)Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommé (on prendra Vm= 24 L/mol). 60mL/24L....
 
f)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer la valeur de l'avancement maximal x(max).=> Dans le tableau d'avancement de cette réaction, Pour la quantité de matière initiale de l'oxygene, on prend comme valeur le résultat de la quantité de matière consommée de dioxygene( précédente question ) ou, on passe par 300.10-3/24 ? ( 300 ml d'air à la base ...) Mais le problème lorsqu'on passe par les 300 ml d'air de base, on trouve que le réactif limitant c'est le phosphore, donc problème pour la question 3. J'suis un peu embrouillée là o_o
 
g)Déterminer la masse de phosphore en excès.