Welkin a écrit :
Tu peux en apprendre plus en regardant un diagramme de phases.
L etat solide peut se redecomposer en une variete de phases a la structure cristalline differente : comme mentionne plus haut, le carbone solide peut se presenter sous la phase diamant ou la phase graphite. Il en est de meme pour la glace, qui presente plusieurs structures.
D une maniere generale on peut considerer qu une phase se definit par un certain nombre de grandeurs intensives : om s interesse alors aux transitions entre les phases, ou ces grandeurs presentent des variations discontinues, et on identifie une enthalphie de changement d etat. On remarque alors qu il peut exister des ambiguites. Ainsi, avec l augmentation de la temperature, l enthalpie de changement d etat entre les phases liquides et gaz a tendance a dimimuer, jusqu a zero. Au dela d un certain point, il n y a plus de discontinuites dans ls grandeurs intensives, et donc plus de demarcation claire entre le gaz et le liquide. On qualifie en general cet etat particulier de "supercritique".
Selon les conditions de l experience, d autres etats peuvent apparaitre : etats ionises (plasmas), etats quantiques particuliers (condensat de Bose-Einstein), ...
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