'lut,
 
j'me suis posé une question con (mais bien con hein) hier soir en cuisinant...
 
2 casseroles en ébullition, une d'huile et une d'eau (un peu salée).
 
pourquoi quand j'arrête les plaques de cuisson des 2 casseroles en même temps, l'eau arrête de bouilloner plus vite que l'huile ?
 
inertie thermique relative à la densité du fluide ou ça n'a rien à voir ?

les quantités d'eau et d'huiles sont les memes ?

bah l'huile bout à une température plus élevée donc elle met plus de temps à refroidir

non, un verre d'huile pour 2 litres d'eau.
 
en y repensant, ça fait labo foireux... pas de paramètres dignes de ce nom, pas de cahier de labo, pas de thermomètre

 
spa con ça.

ca dépend de la capacité calorifique du fluide  

l'huile bout à une température bien + élevée. donc forcément + c'est chaud + ça refroidit vite.

dans le mélange, l'eau peut très bien bouillir sans que l'huile en fasse autant  

Huhu... rien à voir.

 
ah merde
et pourtant j'y croyais

 
spa logique pk meme si esa temperature d ebullation est plus haute et bien en refroidissant c le meme seuil d ebuilation.
 
enfin je me comprends

 
hé hé en voila un qui a fait de la thermo

et je le dis haut et fort
la thermodynamique c'est chiant  

Logique.
Plus la différence de température est importante entre le liquide et le milieu ambiant (j'cause bien, hein! )plus le transfert de chaleur sera important..

t'es tout seul à te comprendre toi!  

bah voilà... merci

Ca résoud pas le problème ça, vu que l'eau est bien moins chaude que l'huile mais elle cesse plus vite de bouillonner!

 
va reviser au lieu de passer ton temps sur discussion

sdtj

deja le fait de salé l eau augmente son point d ebulltion plus tu sales plus sa monte haut
il crée aussi l effet inverse sur la congeletation de l eau plus tu sale plus l eau gelerat en desous de zeros degré

Tu es sur, de combien ?

 
oh, d'un bon mètre
 
 
non,non, vous dérangez pas, de toute façon je m'en allais...

Incroyable, j'arrète le viagra: j'essaye le sel

 
oui, phénomène d'elévation ébuloscopique.
Tout cristal dissous dans l'eau donne ce phénomène.
 
 
Idem à froid (abaissement cryoscopique)

 
-Il faut regarder l'entalpie libre de changement d'état de l'huile et de l'eau.
-Et la capacité calorifique. (on sait déjà que l'eau est >> à l'huile,=> il faut plus d'energie pour augmenter la T°C de l'eau de 1°C)
 
 
Tu auras tes réponses.  

Deja avant de faire bouillir de l'huile, faut y aller

C'est vrai, l'étain fond avant que l'huile bout

 
Et les frittes ?

Pas plus que 160-180°C

Jamais dit que c'etait impossible
 
Juste que tu fais pas bouillir de l'huile comme tu fais chauffer de l'eau pour ton cafe
 
D'ailleur meme pour les frittes, je me demande si l'huile bout vraiement  

Bah c t les bases de notre cours sur les pressions et les changements de phases.
 
bah au bord de la mer => fritte mangeable. (T OK, frittes cuites)
En altitude => Dégueu ( T trop basse)
 
 

Ah bon, à quelle altitude ?

en station  
 
(~2000m)

Ouais, il parait que c'est en Hollande que les frites sont les meilleures (en dessous du niveau de la mer)

Plusieur facteur rentre en jeux. D'une part il y a les deux temperature d'ebullition qui change mais il y a un facteur qui caracterise les echanges de chaleur avec l'air (en gros ca suit une lois de Newton). L'huile echange beaucoup plus difficilement de la chaleur avec l'air que l'eau et de ce fait pert moins vite sa temperature .