Bonjour,
 
Petite question suite à un débat ce soir :  
 
Est il possible d'obtenir de l'oxygène liquide en ne jouant que sur la pression ? J'ai lu qu'on obtenait de l'oxygène solide en le comprimant à presque 100 GPa, du coup je me dis que ça doit être possible, mais partout j'ai trouvé la température de transformation de gaz à liquide à pression ambiante, mais pas le passage de gaz à liquide à température ambiante.
 
Est ce possible ? Si non, pourquoi ?
 
Merci

Il faut que tu cherches le diagramme de phase du dioxygène.

+1
Bonjour et bon Noël.
C'est effectivement impossible, car pour liquéfier un gaz, il faut rencontrer la courbe de liquéfaction.
Or celle-ci n'existe qu'entre le point triple (t(T)=-218,79°C et P(T)=0,15kPa pour O2) et
par le point critique (t(C)=-118,57°C et P(C)=5043kPa pour O2).
Une compression à température ambiante ne rencontre donc jamais cette courbe.
Il en est de même pour N2, c'est pourquoi les plongeurs (et le Père Noël) utilisent  
des bouteilles d'air comprimé, et non des bouteilles d'air liquide, qui n'existe qu'à très basse température. . .