Bonjour à tous, je suis nouvelle et par conséquent je ne sais pas si j'écrit au bon endroit 
Mais voila, j'ai un DM a rendre dans deux jours et j'ai besoin d'aide... J'ai pas mal avancé mais je suis bloquée à la question 4) de cet exercice :
On oxyde une solution de thiosulfate de sodium ( 2 Na+ + S2O3^2-) par une solution de fer III, Fe 3+.
Les couples mis en jeu sont S4O6^2- / S2O3^2- et Fe^3+ / Fe^2+.
1) écrire l'équation de la réaction.
On utilise une solution S1 de thiosulfate de sodium de concentration en thiosulfate C = 0.15 mol.L-1 pour doser un volume V pe = 20.0 mL d'une solution S2 de Fer III.
Grâce à un indicateur, on constate que l'équivalence a lieu lorsqu'on a versé Veq = 12.7 mL de solution de thiosulfate.
2) Etablir un tableau d'avancement.
3) Ecrire en la justifiant, la relation entre les différentes quantités de matière des réactifs, à l'équivalence. En déduire la concentration de la solution de Fer III.
4) Cette solution S2 de Fer III a été obtenue par dissolution de sulfate de Fer III anhydre.
Ecrire l'équation de cette dissolution.
5) Calculer la concentration C2 de cette solution en sulfate de fer III.
6) Quelle masse de sulfate de fer anhydre a-t-il fallu dissoudre pour préparer V S2 = 100.0mL de cette solution ?
Je ne vois vraiment pas comment écrire l'équation de cette dissolution... Pouvez vous m'aider ?
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merci d'avance, Yûko
