Bonsoir à tous,
Je bloque sur une question, j'espere que vous pourrez m'aider !
Voici l'énoncer en quelques mots:
On considère la loi pour un gaz réel: P(V-b)=RT ou b est le volume des molécule. Soit dQ= CvdT + PdV
Qu'elle est l'entropie réel?
Nb: V0= volume initial et V1=2V0= volume final
Alors je fais mon petit calcul suivant:
entropie état 1= dQ/T = CvdT/T + RdV/(V0-b) --> Rln(V0-b)
entropie état 2= dQ/T = CvdT/T + Rdv/(2V0-b) --> Rln(2V0-b)
Voilà ce que je trouve donc au final:
S2-S1= R ln [(2V0-b)/(V0-b)] = R ln [(1- b/2V0)/(1-b/V0)]
Or, dans la bonne réponse, il y a un 2 qui apparait:
R ln [2(1- b/2V0)/(1-b/V0)]
Et je ne comprend absolument pas d'où il vient ! Quelqu'un peut -il m'aider svp ? Merci d'avance !
