Bonjour tout le monde, j'aimerais un peu d'aide pour un exercice de chimie niveau seconde. (chapitre concerné ; solutions et concentration molaire)
 
Voici l'énoncé ;  
 
L'ammoniac est constitué de molécules NH3. La solution aqueuse s'appelle l'ammoniaque.  
L'ammoniaque est préparée par dissolution du gaz dans l'eau. En 1ère approximation, on peut supposer qu'au cours de la dissolution, les molécules NH3 ne réagissent pas avec l'eau.  
Pour préparer une solution d'ammoniac, un fabricant dissout Vg= 54 m(au cube)de gaz ammoniac dans le volume d'eau nécessaire pour préparer 200 litres de solution.  
Donnée , Vm = 25.0 L  
 
a) Calculer la quantité de matière de gaz dissoute.  
Est-ce que je dois utiliser cette formule n = V/Vm ?  
Dans ce cas, il faut convertir 54 m(3) en L et je trouve alors 540 L d'où n = 540/25.0 = 21.6 mol.  
Est-ce que c'est juste ??  
 
b) Calculer la concentration molaire de l'espèce chimique NH3 dans la solution obtenue.  
Là, il me semble que je dois utiliser la formule [A]= na/V.  
 
Un Grand merci à celui ou celle qui voudra bien m'aider !