Bonsoir, c'est juste pour demander un petit coup de pouce, voici l'énoncé:
La préparation de lacide nitrique se fait au départ du monoxyde dazote NO. Ce dernier se prépare par oxydation catalytique de lammoniac NH3 par le dioxygène.
La transformation se déroule en phase gazeuse et saccompagne de la formation deau.
Dans un réacteur, on mélange 10,0m3 dammoniac sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C avec 12,0m3 de dioxygène sous la même pression et à la même température.Le mélange gazeux passe ensuite sur le catalyseur porté à la température adéquate.
a) Donner léquation chimique de la réaction correspondant à cette transformation.
b) Décrire lévolution du système, au cours de cette transformation en fonction de lavancement x de la réaction.
c) En supposant que la transformation se déroule jusquà consommation totale de réactif limitant, calculer la quantité de monoxyde dazote formé.
d) En déduire le volume de monoxyde dazote correspondant sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C.
a) alors j'ai trouvé 4NH3 + 5O2 ----> 4NO + 6H2O
b) et bien j'avoue que je n'arrive pas à faire le tableau d'avancement.. faut bien faire n= V/Vm pourtant?