Bonsoir,
 
Voila j'ai étudié la décomposition de l'eau oxygénée catalysée par les ions iodure et j'ai déterminé les ordres partiels et la constante de vitesse avec les mesures expérimentales. J'ai que la vitesse = k [H2O2][I-]
Mais maitenant on me dit de supposer le mécanisme suivant :
 
H2O2 +I- = H20 + IO- constante de vitesse k1
H2O2 + IO- = I- + H2O +O2 constante de vitesse k2
 
Compte tenu des ordres de réactions et de l'expression de la vitesse globale de réaction, comment doivent etre les constantes de vitesse k1 et k2 lm'une par rapport à l'autre pour etre en accord avec ce mécanisme. Expliquez.
 
Voila alors je ne sais pas trop, mais ça me fait penser au consante d'équilibre parce que avec les 2 constante d'équilibre come dans ce cas la on a : k =k1*k2
 
Pouvez vous m'aider svp ?
Je vous remercie d'avance.  
       

Ta deja vu les reactions successives ?
 
(A -- k1 --> B -- k2 --> C)
 

non pas du tout. Comment je dois faire ?