Bonjour!
 
Voilà j'ai un petit problème avec une question...
 
Il faut que je retrouve un composé organique CxHyOz.  
On me dit que par combustion totale, pour 39,6 mg de ce composé, on obtient 97 mg de CO2 et 39,8 mg de H2O.
Et la masse molaire du composé est de 73 g/mol...
 
Merci d'avance pour votre aide
Vio.

Ecris l'équation-bilan de la combustion (équilibrée bien sur) et tu trouveras facilement les équations qui relie x, y et z au différentes données.
 
Et la masse molaire est de 72g/mol, pas 73

c'est exactement ca

Ok merci mais pour la masse molaire, c'est celle qui m'ai donnée...on me dit que c'est à 2% près...

Alors à 2% près, deux formules brutes sont possibles, l'une un peu plus que l'autre...