Je suis en train de réviser pour le rattrapage de la 2nd Session et je bloque bien sur l'approximation de Slater, voici mon exo :
 
1) L'énergie de l'atome d'Hélium (Z=2) dans son état fondamental étant de -77.4 eV, calculer la constante d'écran d'un électron 1s de l'hélium.
 
-> état fondamental : on s'en fout ?
 
Règle de Slater : Zeff(i) = Z - (Σj)(σij)
 
Nombre d'e- du groupe j : 1 autre
Nombre d'e- du groupe i : 1
 
σij : i = j, groupe 1s > 0.30
 
Zeff = 2 - 1*(1*0.3) = 1.7 ?
 
 
2) Justifier la configuration électronique du potassium (Z=19) en montrant que l'énergie de configuration 4s1 est plus basse que celle de 3d1
 
[Ar]18 4s1
 
n' = n-1
 
* En 4s1 :
-> 19 - 4*(3.7*0.85)               n=4 donc ici n* = 3.7
Zeff = 6.42
 
Autre calcul parce que je ne suis pas sûr :  
19 - (3.7*1*0.85)        (le 1 c'est = à 1 électron)
Zeff = 15.855
 
* En 3d1
-> 19 - 4*(3.0*1.00)               n=3 donc ici n* = n
Zeff = 7
 
Autre calcul ...
19 - (3.0*1*1.00)
Zeff = 16.000
 
Dans les 2 cas, j'ai E4s1 > E3d1 ...
 
Est-ce qu'il y a au moins 1 calcul de bon svp ?
 
 
3) Montrer, en calculant l'énergie incrémentale totale des électrons 3d et 4s, que dans le cas d'un métal de transition, comme le fer (Z=26), la configuration électronique de l'atome est [Ar]18 3d6 4s2 et non pas 3d8 4s0 alors que celle de l'ion Fe2+ est 3d6 4d0 et non pas 3d4 4s2 ...
 
 
Là je préfère attendre quelques réponses aux questions ci dessus avant de me lancer dans un truc pas trop compris (voire pas vraiment) ...

topic physique
 
 
 
Et ici ce n'est SOS devoir non plus